إلكترونات التكافؤ

 

عدد التكافؤ أو إلكترونات التكافؤ من المواضيع التي تهم كل كيميائي ، وهي من أساسيات الكيمياء ويمكن تبسيط الفكرة مبدئيا بأن التكافؤ يهدف الى فقد الالكترونات أو اكتسابها للوصول الى أقرب استقرار لغاز خامل .

الكترونات التكافؤ 

هي الالكترونات سالبة الشحنة التي توضح استقرار الذرة وتكون في الغلاف الخارجي للذرة ويرمز لها بالرمز n ولها اعتماد كلي في تحديد طرق الترابط بين الذرات وتحديد الخواص الكيميائية للعناصر وما اذا كانت لا فلزية أو فلزية .

طرق حساب إلكترونات التكافؤ 

هناك طريقتان لحساب الكترونات التكافؤ 

• عن طريق الجدول الدوري 

بحيث يتم بناء على موقع العنصر في الجدول الدوري معرفة إلكترون التكافؤ له فكل عمود له إلكترون تكافؤ متشابه ولكن هذه القاعدة أو الطريقة  تنطبق أو تشمل فقط الأعمدة في المجموعات الرئيسية ولا تشمل العناصر الانتقالية ويستثنى منها أيضا عنصر الهيليوم في العمود الأخير للغازات النبيلة فهو يحتوي على إلكترونين تكافؤ . 

على سبيل المثال عنصر البوتاسيوم K من ضمن المجموعة الأولى لذلك يحتوي على إلكترون تكافؤ واحد  وكذلك عنصر الكربون C الذي يتواجد في المجموعة الرابعة لذلك يحتوي على 4 إلكترونات تكافؤ وكما ذكرنا فإن هذه الطريقة لا تنطبق على جميع العناصر لذلك هناك طريقة التوزيع الإلكتروني التي تشمل كل عناصر الجدول الدوري وتستطيع معرفة الكترونات التكافؤ لكل عنصر فيه وتقوم هذه الطريقة بتوزيع الكترونات كل ذرة أو جزيء في مداراته . 

• التوزيع الالكتروني للذرات و الجزيئات 

فكرة التوزيع الإلكتروني بشكل بسيط جدا هي وضع وترتيب الإلكترونات في مداراتها الذرية أو الجزيئية كما في الصورة التالية 

فهناك على سبيل المثال عنصر الصوديوم Na11 (1S22S22P63S1) بعد أن تم التوزيع الإلكتروني لعنصر الصوديوم ننظر للآخر مستوى وهو الغلاف الخارجي 3S1 فهنا نجد انه يحتوي على إلكترون واحد أما إذا كان هناك جزيء ونريد أن نعرف إلكترون تكافؤ هذا الجزيء على سبيل المثال حمض الكبريتيك (H2SO4) هنا يجب أن نفصل كل ذرة في الجزيء ليتم حساب الكترونات التكافؤ على حدة .

2 من ذرة الهيدروجين وذرة الهيدروجين تحتوي على الكترون تكافؤ واحد 

1 من ذرة الكبريت  وذرة الكبريت تحتوي على 6 الكترونات تكافؤ 

4 من ذرة الاوكسجين وذرة الاوكسجين تحتوي على 6 الكترونات تكافؤ لكل ذرة 

وبحسابها بهذه الطريقة (2*1)+(1*6)+(4*6) = نحصل على 32 الكترون تكافؤ لحمض الكبريت . 

بهذا نكون قد وضحنا ماهية ومفهوم وطرق حساب الكترونات التكافؤ بطريقة سهله ، أتمنى أن نكون وفقنا بإيصال الفكرة جيدا . 

تعديل المقال