نواة الذرة ومداراتها +p و -e و n-+

 

النواة 

في اللغة هي الأساس أو لب الشي كأن نقول نواة الفكر أي أساسه أو بدايته وأما في الكيمياء فالنواة هو الجزء الذي يكون في مركز الذرة وتتكون النواة في مداراتها من البروتونات الموجبة و الالكترونات السالبة و النيوترونات المتعادلة وتتساوى البروتونات مع الالكترونات الا أنهم يختلفون في الشحنة كما ذكرنا سابقا لذلك تكون الذرة متعادلة كهربائيا ، ووجد العلماء بأن مجموع كتلة البروتونات و النيوترونات أكبر من كتلة النواة وذلك بسبب تحول بعضا من الكتلة كطاقة و أسموها (طاقة الترابط النووي Nuclear binding energy )  وهي الطاقة اللازمة لترابط وتماسك النويات (تتكون من بروتون ونيوترون معا ) داخل مجال النواة وهي أكبر من طاقة الرابطة الكيميائية بمليون مرة تقريبا وذلك بعد أن قام العالم آينشتاين بتوضيح هذا اللغز الذي حير الكثير عندما طرح معادلة تكافؤ الكتلة و الطاقة التي تقول بأن الكتلة عبارة عن طاقة متجمدة تتحول عندما تتكون النواة من البروتون و النيوترون الى طاقة لربط هذه النويات . 

مما تتكون النواة 

البروتونات 

البروتون من مكونات الذرة ويحمل الشحنة الموجبة ويعادل تماما الالكترون الا ان الالكترون يحمل الشحنة السالبة حيث تبلغ كتلته 

1.67X10^-27 كيلو جرام وشحنة كهربائية موجبة مقدارها 1.6X10^-19  وفي الكيمياء يعرف البروتون بأنه العدد الذري حيث أن العدد الذري على سبيل المثال لعنصر الكلور هو 17 بمعنى أن كل ذرة كلور يوجد بها 17 بروتون أي 17 إلكترون سالبة بمعنى آخر ان كل ذرة من العناصر التي تحتوي على 17 بروتون يعرف بأنها ذرة كلور . 

النيوترونات 

أيضا من مكونات الذرة ولا شحنة لديه لأنه متعادل الشحنة وهو العدد الكتلي مضافا إليه البروتون لكل عنصر و لحساب النيوترون لعنصر معين كالألمنيوم نجد أن العدد الكتلي (Mass Number ) هو 27 كما ذكرنا سابقا بأن العدد الذري (Atomic Mass) هو عدد البروتونات وهو 13 لذا نطرح العدد الكتلي منه العدد الذري نجد أن النيوترونات تساوي 14 نيوترون . 

الالكترونات 

يعد من مكونات الذرة ذو الشحنة السالبة مساوي للبروتون تقريبا في العنصر المتعادل فقط  فعلى سبيل المثال إذا قلنا كم عدد الالكترونات لـ(Cl^-) الكلور السالبة فهنا نقول بأن البروتون يساوي 17 بينما الالكترون يساوي 18 لاكتسابه إلكترون . 

تعديل المقال