الروابط الكيميائية Chemistry Bonds

 

ترتبط ذرات العناصر مع بعضها البعض لتكوين إما جزيئات متشابهة أو متماثلة كجزيء الأكسجين ( O₂ ) الموجود بصورته الطبيعية في الجو أو الهيدروجين ( H₂ ) ، أو كجزيئات مختلفة كما جزيئات الماء ( H₂O ) مثلا ونتيجة هذا الارتباط تختلف الجزيئات في سلوكها وصفاتها كما كانت عليه كذرات منفصلة . 

الرابطة الكيميائية 

ذرات العناصر تميل الى الارتباط بذرات أخرى حتى تصل الى الاستقرار أي تتشكل لتكون بحالة أكثر استقرارا و ثباتا حيث أن طاقة الجزيء تكون أقل من مجموع طاقات الذرات وهي منفصلة حسب القاعدة الثمانية التي تقول أن الذرات تميل للارتباط لتكون ثمان إلكترونات كما الغازات الخاملة فهي غازات مستقرة بذاتها ، وترتبط الذرات على عدة أشكال منها إذا ارتبطت بذرتين لتكوين جزيء سواءً متماثلا أو مختلفا فإن الرابطة تكون خطية كما في المثال التالي (H-H) أو اذا ارتبطت بأكثر من اثنين فإنها تأتي بأشكال عدة منها خطية كما ذكرنا أو ما يسمى بالشكل الفراغي  للمركب الذي يكوًن زوايا للروابط بين ذراته تسمى زوايا الرابطة . 

ومن أكثر الأدوات المساعدة لفهم الشكل الفراغي من وجهة نظر شخصية استخدام نماذج الجزيئات الكيميائية التي ساعدتني بشكل كبير جداً لفهم الشكل الفراغي لجزيء أو مركب معين .  

تجدونها في متجر مستر كيمي هنا 

خواص الرابطة الكيميائية 

  

• طاقة الرابطة (Bond Energy ) 

هي الطاقة اللازمة لكسر الرابطة . 

• طول الرابطة (Bond Length ) 

هي المسافة بين نواتين لذرتين بينهما رابطة مشكلة جزيء في حالة ثبات .

• الزوايا بين الروابط (Angle between Bonds) 

تنشأ هذه الزوايا بين رابطتين متصلتين بذرة مركزية وهي عادة ما تكون الجزيئات مؤلفة من ثلاث أو أربع ذرات أو أكثر ، وتأخذ هذه الروابط أشكالا هندسية متعددة تصنف على خمس مجموعات . 

أ- الروابط الخطية (Linear ) 

هي رابطتين ترتبطان في الذرة المركزية بخط مستقيم مشكلة زاوية مقدارها (180) درجة مثل ( BeCl₂) 

ب - الرابطة ذات المستوى المثلثي (Trigonal planar) 

عندما تكون لدينا ثلاث ذرات مرتبطة بالذرة المركزية الرابعة على مستوى واحد حيث تشكل أي رابطتين مرتبطتين بالمركز زاوية مقدارها (120) درجة بين كل رابطتين مرتبطة بالمركز مثل جزيء (BCl₃) ثلاثي كلوريد البورون 

ج- رباعي الأوجه ( Tetrahedral )  

وهي التي تكوَن هرما من أربعة أوجه حيث تتمركز الذرة المركزية ويحيط بها 4 ذرات متمركزه في رؤوس هذا الهرم وتشكل كل رابطتين مرتبطتين في الذرة المركزية بزاوية مقدارها (109.5) درجة كالميثان على سبيل المثال ( CH₄ ) 

د- ثنائي الهرم المثلثي (Trigonal Bipyramidal) 

يتألف من هرمين لكل واحد ثلاث مثلثات مشتركة بسطح مثلث واحد وهي عبارة عن خمس ذرات تتموضع  في رؤوس المثلثات ، متمركزة بينها ذرات مركزية والزوايا بينها غير متساوية فهي تحتوي على نوعين من الزوايا 

1- الزوايا الرابطة بين الذرات المتجاورة وزاويتها (120) درجة 

2- الزوايا الرابطة بين الذرة المحيطية و المحورية بزاويه مقدارها (90) درجة 

كما في خماسي كلورو الفسفور ( PCl₅) على سبيل المثال 

هـ - ثماني السطوح (Octahedral) 

يتألف هذا النوع من الزوايا من هرمين لكل واحد منهما أربعة مثلثات من مربع واحد ، يشترك هذان الهرمان بسطح المربع حيث أنها تتكون من 6 ذرات في رؤوس هذه المثلثات وتتمركز الذرة المركزية في منتصف سطح المربع المشترك حيث تشكل زوايا متساوية وقيمة كل زاوية (90) درجة على سبيل المثال سداسي فلور الكبريت ( SF₆ )

تعديل المقال